En el presente artículo el tema a tratar se basa en la ley tercera de la termodinámica; en artículos previos el objeto de estudio fue la ley 0 y la primera y segunda ley; por esto, en esta ocasión el turno es para la tercera y última de estas leyes, por lo que si deseas conocer más acerca de física, continúa con la lectura.
Ley tercera de la termodinámica
Es necesario conocer de entrada que, esta ley fue desarrollada por el químico Walther Nernst de 1906 a 1912; esto explica la razón por la cual se le conoce a esta ley también como el “teorema de Nernst” o “postulado de Nernst”; este personaje estableció dicha ley como que, “Es posible por cualquier procedimiento alcanzar la Isotermia (T=0) en un número finito de pasos”.
Esta ley se caracteriza por definir el cero absoluto, y por juntar los conceptos de temperatura y entropía; de manera general, esta ley puede definirse como, que al llegar al “0” absoluto, cualquier proceso de un sistema físico se detiene; es decir, que al llegar a este valor, la entropía alcanza un valor mínimo y constante.
Es importante resaltar que, experimentalmente es imposible llegar a dicho valor (0 absoluto); esto se debe a la segunda ley de la termodinámica, que repasando, la misma postula que el calor viaja de mayor a menor energía; de esta manera, cualquier objeto que se intente enfriar al 0 absoluto, recibirá energía del ambiente; esto lo que haría es que se impediría que se enfríe por completo.
Esta ley parece ser muy simple, incluso tan simple como la “ley 0”; pero esta es sumamente importante debido a que es la última pieza que completa el rompecabezas; con estas leyes completas se puede entender la naturaleza del mundo tal y como es; de la misma manera, el calor es otro factor esencial que es entendible mediante las mismas.
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